Tóm tắt và giải hóa lớp 8 bài 37: Axit – Bazơ – Muối

Dưới đây là bài tóm tắt và giải hóa lớp 8 bài 37 mà bạn có thể tham khảo để học hóa tốt hơn !

1. Tóm tắt hóa học lớp 8 bài 37:

–   Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Chia làm hai loại theo thành phần phân tử: Axit không có oxi và axit có oxi.

–   Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH).

Chia làm hai loại theo tính tan của chúng: Bazơ tan được trong nước (kiềm), bazơ không tan được trong nước.

–   Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit.

Chia làm hai loại theo thành phần: Muối trung hòa và muối axit.

2. Hướng dẫn giải bài tập Hóa học 8 bài 37:

Bài 1 trang 130

Hãy chép vào vở bài tập các câu sau đây và thêm vào chỗ trống những từ thích hợp:

Axit là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều …………liên kết với ………….. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng…………… Bazơ là hợp chất mà phân tử có một…………liên kết với một hay nhiều nhóm……………

Bài giải :

Axit là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit. Các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Bazơ là hợp chất mà phân tử có một nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH).

Bài 2 trang 130

Hãy viết công thức hóa học của các axit có gốc axit cho dưới đây và cho biết tên của chúng:

-Cl,    =SO₃,    = SO₄,    -HSO₄,    = CO₃,    ≡PO₄,    =S,    -Br,    -NO₃

Bài giải :

Công thức hóa học :

HCl: axit clohidric

H₂SO₄: axit sunfuric

H₂SO₃: axit sunfurơ

H₂CO₃: axit cacbonic

H₃PO₄: axit photphoric

H₂S: axit sunfuhiđric

HBr: axit bromhiđric

HNO₃: axit nitric

Bài 3 trang 130

Hãy viết công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với những axit sau : H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄.

Bài giải :

Công thức hóa học của những oxit axit tương ứng với các axit là :

H₂SO₄ có oxit axit tương ứng là SO₃

H₂SO₃ có oxit axit tương ứng là SO₂

H₂CO₃ có oxit axit tương ứng là CO₂

HNO₃ có oxit axit tương ứng là N₂O₅

H₃PO₄ có oxit axit tương ứng là P₂O₅

Bài 4 trang 130

Viết công thức hóa học của bazơ tương ứng với các oxit sau đây :

Na₂O, Li₂O, FeO, BaO, CuO, Al₂O₃.

Bài giải :

Công thức hóa học của bazơ tương ứng với các oxit là :

Bazơ tương ứng của Na₂O là NaOH

Bazơ tương ứng của Li₂O là LiOH

Bazơ tương ứng của FeO là Fe(OH)₂

Bazơ tương ứng của BaO là Ba(OH)₂

Bazơ tương ứng của CuO là Cu(OH)₂

Bazơ tương ứng của Al₂O₃ là Al(OH)₃

Bài 5 trang 130

Viết công thức hóa học của oxit tương ứng với các bazơ sau đây:

Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂.

Bài giải :

Công thức hóa học của oxit tương ứng với các bazơ :

Ca(OH)₂ có oxit bazơ tương ứng là CaO

Mg(OH)₂ có oxit bazơ tương ứng là MgO

Zn(OH)₂ có oxit bazơ tương ứng là ZnO

Fe(OH)₂ có oxit bazơ tương ứng là FeO

Bài 6 trang 130

Đọc tên của những chất có công thức hóa học ghi dưới đây:

a) HBr, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂SO₄

b) Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂

c) Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, ZnS, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

Bài giải :

a) Tên gọi :

HBr : axit bromhiđric

H₂SO₃ : axit sunfurơ

H₃PO₄ : axit photphoric

H₂SO₄ : axit sunfuric

b) Tên gọi :

Mg(OH)₂ : magie hiđroxit

Fe(OH)₃ : sắt (III) hiđroxit

Cu(OH)₂ : đồng (II) hiđroxit

c) Tên gọi :

Ba(NO₃)₂ : Bari nitrat

Al₂(SO₄)₃ : nhôm sunfat

Na₂SO₃ : natri sunfit

ZnS : kẽm sunfua

Na₂HPO₄ : natri hiđrophotphat

NaH₂PO₄ : natri đihiđrophotphat

3. Hướng dẫn giải bài tập Sách bài tập Hóa học 8 bài 37:

Bài 37.1 trang 50

Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh ?

A. NaOH, BaCl₂, H₃PO₄, KOH                          B. NaOH, Na₂SO₄, KCl, KOH

C. NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH                  D. NaOH, Ca(NO₃)₂, KOH, H₂SO₄

Bài giải :

Các dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là : NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH.

⇒ Chọn đáp án C.

Bài 37.2 trang 50

Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ ?

A. H₃PO₄, HNO₃, H₃PO₃, HCl, NaCl, H₂SO₄

B. H₂SO₄, HNO_­2, KOH, HNO₃, HCl, H₃PO₃

C. H₂SO₄, HNO₃, CaCl2, HCl, H₃PO₄, NaOH

D. H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, HCl.

Bài giải :

Các dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là : H₃PO₃, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, HCl.

⇒ Chọn đáp án D.

Bài 37.3 trang 50

Có 3 chất rắn là Cu, Al, CuO đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất nhãn. Để nhận biết 3 chất rắn trên, ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch NaOH                                               B. dung dịch CuSO₄

C. dung dịch HCl                                                   D. khí H₂

Bài giải :

Cho dung dịch HCl lần lượt vào 3 mẫu thử chứa các chất rắn trên :

–   Chất rắn không tan trong dung dịch HCl là Cu.

–   Chất rắn tan trong dung dịch HCl và tạo bọt khí là Al.

Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

–   Chất rắn tan trong dung dịch HCl và tạo thành dung dịch màu xanh là CuO

Phương trình hóa học: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

⇒ Chọn đáp án C.

Bài 37.4 trang 50

Bằng thí nghiệm hoá học, hãy chứng minh rằng trong thành phần của axit clohiđric có nguyên tố hiđro.

Bài giải :

Để xác định trong thành phần axit clohiđric có nguyên tố hiđro người ta cho axit clohiđric tác dụng với kim loại (Fe, Zn, Al,…) sẽ có khí hiđro bay ra :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Bài 37.5 trang 50

Hãy viết công thức hoá học (CTHH) của những muối có tên sau :

Canxi clorua, kali nitrat, kali photphat, nhôm sunfat, sắt (III) nitrat.

Bài giải :

Công thức hoá học :

Canxi clorua : CaCl₂

Kali nitrat : KNO₃

Kali photphat : K₃PO₄

Nhôm sunfat : Al₂(SO₄)₃

Sắt (III) nitrat : Fe(NO₃)₃

Bài 37.6 trang 51

Cho các hợp chất có công thức hoá học : KOH, CuCl₂, Fe₂O₃, ZnSO₄, CuO, Zn(OH)₂, H₃PO₄, CuSO₄, HNO₃. Hãy cho biết mỗi hợp chất trên thuộc loại hợp chất nào ?

Bài giải :

Axit : H₃PO₄, HNO₃

Oxit bazơ : Fe₂O₃, CuO

Bazơ : KOH, Zn(OH)₂

Muối : ZnSO₄, CuCl₂, CuSO₄

Bài 37.7 trang 51

Cho biết gốc axit và tính hoá trị của gốc axit trong các axit sau : H₂S, HNO₃, H₂SO₄,H₂SiO₃, H₃PO₄.

Bài giải :

H₂S : gốc axit là S có hoá trị II

HNO₃ : gốc axit là NO₃ có hoá trị I

H₂SO₄ : gốc axit là SO₄ có hoá trị II

H₂SiO₃ : gốc axit là SiO₃ có hoá trị II

H₃PO₄ : gốc axit là PO₄ có hoá trị III

Bài 37.8 trang 51

Viết công thức của các hiđroxit ứng với các kim loại sau: Natri, canxi, crom, bari, kali, đồng, kẽm, sắt. Cho biết hóa trị của crom là III, đồng là II và sắt là III.

Bài giải :

Công thức của các hiđroxit tương ứng với các kim loại :

NaOH, Ca(OH)₂, Cr(OH)₃, Ba(OH)₂, KOH, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃.

Bài 37.9 trang 51

Viết phương trình hoá học biểu diễn những chuyển hóa sau :

a) Ca → CaO → Ca(OH)₂                              b) Ca → Ca(OH)₂

Bài giải :

a) Ca → CaO → Ca(OH)₂

2Ca + O₂ → 2CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b) Ca → Ca(OH)₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Bài 37.10 trang 51

Hãy dẫn ra một phương trình hoá học đối với mỗi loại phản ứng sau và cho biết phản ứng hoá học thuộc loại nào ?

a) Oxi hoá một đơn chất bằng oxi ;

b) Khử oxit kim loại bằng hiđro ;

c) Đẩy hiđro trong axit bằng kim loại;

d) Phản ứng giữa oxit bazơ với nước ;

e) Phản ứng giữa oxit axit với nước.

Bài giải :

a) Oxi hoá đơn chất bằng oxi, thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

b) Khử oxit kim loại bằng hiđro, thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử

Fe₃O₄ + 4H₂ 4H₂O + 3Fe

c) Đẩy hiđro trong axit bằng kim loại, thuộc loại phản ứng thế

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

d) Phản ứng giữa oxit axit với nước, thuộc loại phản ứng hoá hợp

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

e) Phản ứng giữa oxit bazơ với nước, thuộc loại phản ứng hoá hợp

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Bài 37.11 trang 51

Tính lượng natri hiđroxit thu được khi cho những lượng natri sau tác dụng với nước :

a) 46 g natri                                                          b) 0,3 mol natri

Bài giải :

a) Số mol natri là :

n_Na = m_Na / M_Na = 46/23 = 2 (mol)

Phương trình hóa học :

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

2 mol                 2 mol

2 mol        →     2 mol

Khối lượng natri hiđroxit thu được là :

m_NaOH = n_NaOH x M_NaOH = 2 x 40 = 80 (g)

b) Ta có, số mol natri là: n_Na = 0,3 (mol)

Phương trình hóa học :

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

2 mol                 2 mol

0,3 mol        →   0,3 mol

Khối lượng natri hiđroxit thu được là :

m_NaOH = n_NaOH x M_NaOH = 0,3 x 40 = 12 (g)

Bài 37.12 trang 51

Trong các oxit sau đây, oxit nào tác dụng được với nước ? Viết phương trình hoá học và gọi tên sản phẩm tạo thành : SO₂, PbO, K₂O, BaO, N₂O₅, Fe₂O₃.

Bài giải :

Những oxit tác dụng với nước là : SO₂, K₂O, BaO, N₂O₅.

Những oxit tác dụng với nước tạo ra axit tương ứng :

SO₂ + H₂O → H₂SO₃ : Axit sunfurơ

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃ : Axit nitric

Những oxit tác dụng với nước tạo ra bazơ tương ứng :

K₂O + H₂O → 2KOH : Kali hiđroxit

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ : Bari hiđroxit

Bài 37.13 trang 51

Hãy trình bày những hiểu biết của em về axit clohiđric theo dàn ý sau :

a) Thành phần hoá học.

b) Tác dụng lên giấy quỳ.

c) Tác dụng với kim loại.

Bài giải :

a) Thành phần hoá học của axit clohiđric :

Công thức hoá học HCl, phân tử có 1 nguyên tử H, gốc axit là Cl có hoá trị I.

b) Tác dụng với giấy quỳ :

Dung dịch HCl làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ.

c) Tác dụng với kim loại :

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑

Bài 37.14 trang 51

Trong những chất sau đây, những chất nào là oxit, bazơ, axit, muối : CaO, H₂SO₄, Fe(OH)₂, FeSO₄, CaSO₄, HCl, LiOH, MnO₂, CuCl₂, Mn(OH)₂, SO₂ ?

Bài giải :

Oxit : CaO, MnO₂, SO₂

Bazơ :Fe(OH)₂, LiOH, Mn(OH)₂

Axit : H₂SO₄, HCl

Muối : FeSO₄, CaSO₄, CuCl₂

Bài 37.15 trang 51

Viết phương trình hoá học biểu diễn những chuyển hoá sau đây :

a) S → SO₂ →H₂SO₃

b) Cu → CuO → Cu

c) P → P₂O₅ → H₃PO₄

Bài giải :

a) S → SO₂ →H₂SO₃

S + O₂ → SO₂

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

b) Cu → CuO → Cu

2Cu + O₂ 2CuO

CuO + H₂ Cu + H₂O

c) P → P₂O₅ → H₃PO₄

4P + 5O₂ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

Bài 37.16 trang 52

Điền thêm những công thức hoá học của những chất cần thiết vào các phương trình hoá học sau đây rồi cân bằng phương trình :

a) Mg + HCl —> ? + ?

b) Al + H₂SO₄ —> ? + ?

c) MgO + HCl —> ? + ?

d) CaO + H₃PO₄ —> ? + ?

đ) CaO + HNO₃ —>? + ?

Bài giải :

a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

B) 2Al +  H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

c) MgO + 2HCl →  MgCl₂ + H₂O

d) 3CaO + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

đ) CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Bài 37.17 trang 52

Có thể điều chế được bao nhiêu mol axit sunfuric khi cho 240 g lưu huỳnh trioxit SO₃ tác dụng với nước ?

Bài giải :

Số mol lưu huỳnh trioxit là :

n_SO3 = m_SO3 / M_SO3 = 240/80 = 3 (mol)

Phương trình phản ứng :

  SO₃      +       H₂O       →       H₂SO₄

1 mol             1 mol                1 mol

3 mol                            →      3 mol

Theo phương trình hoá học : 1 mol SO₃ tác dụng với H₂O cho 1 mol H₂SO₄

Vậy 3 mol SO₃ tác dụng với H₂O cho 3 mol H₂SO₄.

Bài 37.18 trang 52

Viết công thức của các muối sau đây :

a) Kali clorua         b) Canxi nitrat              c) Đồng sunfat         d) Natri sunfit

e) Natri nitrat         f) Canxi photphat         g) Đồng cacbonat

Bài giải :

Công thức của các muối:

a) Kali clorua : KCl

b) Canxi nitrat : Ca(NO₃)₂

c) Đồng sunfat : CuSO₄

d) Natri sunfit : Na₂SO₃

e) Natri nitrat : NaNO₃

f) Canxi photphat : Ca₃(PO₄)₂

g) Đồng cacbonat : CuCO₃

Bài 37.19 trang 52

Cho biết các chất dưới đây thuộc loại hợp chất nào, viết công thức của các hợp chất đó : Natri hiđroxit, khí cacbonic, khí sunfurơ, sắt(III) oxit, muối ăn, axit clohiđric, axit photphoric.

Bài giải :

–   Oxit axit: Khí cacbonic CO₂, khí sunfurơ SO₂.

–   Oxit bazơ : Sắt(III) oxit Fe₂O₃.

–   Bazơ : Natri hiđroxit NaOH.

–   Axit : Axit clohiđric HCl, axit photphoric H₃PO₄.

–   Muối : Muối ăn NaCl.

Bài 37.20 trang 52

Tìm phương pháp xác định xem trong ba lọ, lọ nào đựng dung dịch axit, dung dịch muối ăn và dung dịch kiềm (bazơ).

Bài giải :

Trích mẫu thử.

Cho giấy quỳ tím vào 3 mẫu thử đựng các dung dịch trên:

–   Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành đỏ là lọ đựng dung dịch axit.

–   Dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành xanh là lọ đựng dung dịch bazơ.

–   Còn lại là lọ đựng dung dịch muối ăn, quỳ tím không đổi màu.

 

Đây là nội dung tóm tắt và giải bài tập Chương 5 bài 37: Axit – Bazơ – Muối trong chương trình hóa học lớp 8 mà các bạn có thể tham khảo. Mời các bạn cùng tham khảo các bài viết tương tự trong chuyên mục : Hóa học lớp 8

We on social :

Facebook