Tóm tắt và giải hóa lớp 11 bài 2: Axit, bazơ và muối

Dưới đây là bài tóm tắt và giải hóa lớp 11 bài 2 mà bạn có thể tham khảo để học hóa tốt hơn !

1. Tóm tắt hóa học lớp 11 bài 2:

a) Axit

–   Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

–   Những axit mà tan trong nước chỉ phân li một nấc ra ion H⁺ gọi là các axit một nấc.

–   Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H⁺ gọi là các axit nhiều nấc.

b) Bazơ

–   Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^–.

–   Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

c) Muối

–   Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4⁺) và anion gốc axit.

–   Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

–   Muối axit là muối mà anion gốc axit có khả năng phân li ra ion H⁺.

–   Sự điện li của muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4⁺, ion phức) và anion gốc axit.

2. Hướng dẫn giải bài tập Hóa học 11 bài 2:

Bài 1 trang 10

Phát biểu các định nghĩa axit, axit một nấc và nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit. Lấy các thí dụ minh hoạ và viết phương trình điện li của chúng.

Bài giải :

–   Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

Ví dụ :

   HCl → H⁺ + Cl^–

   H₂S ⇌ 2H⁺ + S^2-

–   Những axit mà tan trong nước chỉ phân li một nấc ra ion H⁺ gọi là các axit một nấc.

Ví dụ :

HCl → H⁺ + Cl^–

–   Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H⁺ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ :

H₂S : axit hai nấc

H₂S ⇌ H⁺ + HS^–

HS^– ⇌ H⁺ + S^2-

H₃PO₄ : axit ba nấc

H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄^–

H₂PO₄^– ⇌ H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇌ H⁺ + PO₄^3-

–   Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^–.

Ví dụ :

Ba(OH)₂ ⇌ Ba²⁺ + 2OH^–

–   Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ :

 Al(OH)₃ ⇌ Al³⁺ + 3OH^–

HAlO₂ ⇌ AlO₂^– + H⁺

–   Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

Ví dụ :

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^–

– Muối axit là muối mà anion gốc axit có khả năng phân li ra ion H⁺.

Ví dụ :

NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^–

HSO₄^– ⇌ H⁺ + SO₄^2-

Bài 2 trang 10

Viết phương trình điện li của các chất sau :

a) các axit yếu : H₂S, H₂CO₃.

b) bazơ mạnh : LiOH.

c) các muối : K₂CO₃, NaClO, NaHS.

d) hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)₂.

Bài giải :

a) Phương trình điện li các axit yếu H₂S, H₂CO₃ :

H₂S ⇌ H⁺ + HS^–

HS^– ⇌ H⁺ + S^2-

H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃^–

HCO₃^– ⇌ H⁺ + CO₃^2-

b) Phương trình điện li các bazơ mạnh LiOH :

LiOH → Li⁺ + OH^–

c) Phương trình điện li các muối K₂CO₃, NaClO, NaHS :

K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃^2-

NaClO → Na⁺ + ClO^–

NaHS → Na⁺ + HS^–

HS^– ⇌ H⁺ + S^2-

d) Phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính Sn(OH)₂ :

Sn(OH)₂ ⇆ Sn²⁺ + 2OH^–

H₂SnO₂ ⇆ 2H⁺ + SnO₂^2-

Bài 3 trang 10

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?

A. Một hợp chất trong thành phẩn phân tử có hiđro là axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Bài giải :

A. Sai vì axit là chất khi tan trong nước phân li ra H⁺ ( định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut). Nhiều chất trong phân tử có hiđro nhưng không phải axit như: H₂O, NH_3, …

B. Sai vì các hiđroxit lưỡng tính trong thành phần phân tử cũng có nhóm OH: Zn(OH)₂, Al(OH)_3, …

D. Sai vì bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^–, nên trong phân tử bazơ luôn có nhóm OH (định nghĩa theo thuyết A-re-ni-ut).

⇒ Chọn đáp án C.

Bài 4 trang 10

Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

A. [H⁺] = 0,10M

B. [H⁺] < [CH₃COO^–]

C. [H⁺] > [CH₃COO^–]

D. [H⁺] < 0,10M

Bài giải :

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần.

CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO^–

Vì vậy [H⁺] < [CH₃COO^–]

⇒ Chọn đáp án D.

Bài 5 trang 10

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

A. [H⁺] = 0,10M                                                B. [H⁺] < [NO₃^–]

C. [H⁺] < [NO₃^–]                                                 D. [H⁺] < 0,10M

Bài giải :

HNO₃ là một axit mạnh nên khi hòa tan trong nước bị phân li hoàn toàn thành ion.

HNO₃   →   H⁺   +   NO₃^–

  0,1    →   0,1    → 0,1 (M)

⇒ [H⁺] = [NO₃^–] = 0,1M

⇒ Chọn đáp án A.

3. Hướng dẫn giải bài tập Sách bài tập Hóa học 11 bài 2:

Bài 2.1 trang 4

Theo A-rê-ni-ut chất nào dưới đây là axit ?

A. Cr(N0₃)₃                                                 B. HBrO₃

C. CdSO₄                                                    D. CsOH

Bài giải :

Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

⇒ Chọn đáp án B.

Bài 2.2 trang 4

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Zn(OH)₂                                                 B. Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃                                                  D. Ba(OH)₂

Bài giải :

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

⇒ Chọn đáp án D.

Bài 2.3 trang 4

Axit mạnh HNO₃ và axit yếu HNO₂ có cùng nồng độ 0,1 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng ?

A. [H⁺]_HNO3 < [H⁺]_HNO2

B. [H⁺]_HNO3 > [H⁺]_HNO2

C. [H⁺]_HNO3 = [H⁺]_HNO2

D. [NO3^–]_HNO3 < [NO3^–]_HNO2

Bài giải :

HNO₃ là axit mạnh sẽ điện li hoàn toàn còn axit yếu HNO₂ điện li không hoàn toàn

⇒ HNO₃ sẽ cho nồng độ ion H⁺ lớn hơn HNO₂.

⇒ Chọn đáp án B.

Bài 2.4 trang 4

Có bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion: Ba²⁺; Mg²⁺; SO₄^2-; Cl^– ?

A. 4                      B. 3                      C. 2                       D. 1

Bài giải :

Lấy lần lượt các ion dương kết hợp với các ion âm ta được các chất sau :

BaSO₄ ; MgSO₄ ; BaCl₂ ; MgCl₂

Trong 4 chất trên có BaSO₄ là chất kết tủa ⇒ Loại

⇒ Có 3 chất thỏa mãn đề bài.

⇒ Chọn đáp án B.

Bài 2.5 trang 4

Các muối thường gọi là “không tan”, ví dụ BaSO₄ , AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở 25°C độ hoà tan trong nước của BaSO₄ là 1,0.10^-5 mol/l, của AgCl là 1,2.10^-5 mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Bài giải :

BaSO₄ và AgCl là các chất điện li mạnh, vì các phân tử hoà tan của chúng đều phân li ra ion.

Bài 2.6 trang 4

Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg²⁺, b mol Na⁺, c mol SO4^2- và d mol Cl^– :

1. Biết a = 0,0010 ; b = 0,010 ; c = 0,0050 ; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Bài giải :

1. Trong dung dịch, điện tích của các cation bằng điện tích của các anion, nên :

2a + b = 2c + d

⇒ 0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

⇒ d = 0,002

2. Công thức của hai chất là : MgCl₂ và Na₂SO₄.

Bài 2.7 trang 5

Trong một dung dịch CH₃COOH, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3.10^-3M và nồng độ CH₃COOH bằng 3,97.10^-1M. Tính nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH.

Bài giải :

Gọi C là nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH, ta có :

CH₃COOH        ⇆       CH3COO^–        +       H⁺

(C – 3.10^-3)M                 3.10^-3M                 3.10^-3M

C – 3.10^-3 = 3,97.10^-1 = 397.10^-3

C = 397.10^-3 + 3.10^-3 = 400.10^-3

⇒ C = 0,4M.

Vậy nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH là 0,4M.

 

Đây là nội dung tóm tắt và giải bài tập Chương 1 bài 2: Axit, bazơ và muối của chương trình hóa học lớp 11 mà các bạn có thể tham khảo. Mời các bạn cùng tham khảo các bài viết tương tự trong chuyên mục : Hóa học lớp 11

We on social :

Facebook