Tóm tắt và giải hóa lớp 9 bài 4: Một số axit quan trọng

Dưới đây là bài tóm tắt và giải hóa lớp 9 bài 4 mà bạn có thể tham khảo để học hóa tốt hơn !

1. Tóm tắt hóa học lớp 9 bài 4 :

A. Axit clohiđric (HCl) 

a) Tính chất vật lý :

–   Dung dịch hiđro clorua trong nước gọi là axit clohidric.

–   Dung dịch HCl đậm đặc là dung dịch bão hòa hiđro clorua, có nồng độ khoảng 37%, từ đây ta có thể pha chế thành dung dịch HCl có nồng độ khác nhau.

b) Tính chất hóa học : Axit clohiđric có đầy đủ tính chất của một axit mạnh.

–   Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

–   Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,…) tạo thành muối clorua và giải phóng khí hiđro.

–   Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

–   Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước.

–   Tác dụng với một số muối.

c) Ứng dụng :

–   Điều chế các muối clorua.

–   Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn.

–   Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại.

–   Chế biến thực phẩm, dược phẩm, …

B. Axit sunfuric H₂SO₄ 

a) Tính chất vật lý :

Axit H₂SO₄ là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước, không bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa nhiều nhiệt.

Chú ý: Để pha loãng axit sunfuric đặc an toàn, ta rót từ từ axit đặc vào bình đựng sẵn nước rồi khuấy đều. Làm ngược lại sẽ gây nguy hiểm.

b) Tính chất hóa học : Axit H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc có những tính chất hóa học khác nhau.

Axit H₂SO₄ loãng : H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh.

–   Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

–   Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,…) tạo thành muối sunfat và giải phóng khí hiđro.

–   Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước.

–   Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước.

–   Tác dụng với một số muối.

Axit H₂SO₄ đặc có tính chất hóa học riêng :

• Tác dụng với kim loại :

Axit H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối sunfat (ứng với hóa trị cao của kim loại nếu kim loại có nhiều hóa trị) và khí sunfurơ (không giải phóng khí hiđro).

• Tính háo nước :

Khi cho axit H₂SO₄ đặc vào đường, đường sẽ hóa thành than.

c) Ứng dụng :

Hàng năm, thế giới sản xuất gần 200 triệu tấn axit H₂SO₄. Axit H₂SO₄ là nguyên liệu của nhiều ngành sản xuất hóa học như sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ,..

d) Sản xuất axit H₂SO₄ :

Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Nguyên liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), không khí và nước.

e) Nhận biết :

Nhận biết H₂SO₄ và dung dịch muối sunfat bằng thuốc thử là dung dịch muối bari hoặc bari hiđroxit.

2. Hướng dẫn giải bài tập Hóa học 9 bài 4 :

Bài 1 trang 19

Có những chất: CuO, BaCl₂, Zn, ZnO. Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra :

a) Chất khí cháy được trong không khí ?

b) Dung dịch có màu xanh lam ?

c) Chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit ?

d) Dung dịch không màu và nước ?

Viết tất cả các phương trình hóa học.

Bài giải :

a) Khí cháy được trong không khí là hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

b) Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch muối đồng (II).

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

c) Chất kết tủa trắng không tan trong nước và axit là BaSO_4.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

d) Dung dịch không màu là muối kẽm.

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Bài 2 trang 19

Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có những nguyên liệu chủ yếu nào ? Hãy cho biết mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric và dẫn ra những phản ứng hóa học.

Bài giải :

Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp cần phải có nguyên liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), không khí và nước.

Mục đích của mỗi công đoạn sản xuất axit sunfuric :

Đốt lưu huỳnh trong không khí để sản xuất lưu huỳnh đioxit :

S + O₂ SO₂

Oxi hóa SO₂ (V₂O₅) để sản xuất SO₃ :

2SO₂ + O₂ 2SO₃  (V₂O₅ là chất xúc tác của phản ứng)

Cho SO₃ tác dụng với H₂O để sản xuất H₂SO₄ :

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Bài 3 trang 19

Bằng cách nào có thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp chất sau theo phương pháp hóa học ?

a) Dung dịch HCl và dung dịch H₂SO_4.

b) Dung dịch NaCl và dung dịch Na₂SO₄.

c) Dung dịch Na₂SO₄ và H₂SO₄.

Viết phương trình hóa học.

Bài giải :

a) Dung dịch HCl và dung dịch H₂SO_4.

Trích mẫu thử.

Cho dung dịch BaCl₂ vào từng mẫu thử. Mẫu nào có xuất hiện kết tủa trắng (BaSO₄) thì mẫu thử đó là H₂SO₄, mẫu còn lại là HCl.

Phương trình hóa học :

 BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

b) Dung dịch NaCl và dung dịch Na₂SO₄.

Trích mẫu thử.

Cho dung dịch BaCl₂ vào từng mẫu thử. Mẫu nào có xuất hiện kết tủa trắng (BaSO₄) thì mẫu thử đó là Na₂SO₄, mẫu còn lại là NaCl.

Phương trình hóa học :

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

c) Dung dịch Na₂SO₄ và H₂SO₄.

Cho quỳ tím vào từng dung dịch: dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu đỏ là dung dịch H₂SO₄, dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là dung dịch muối Na₂SO₄.

Bài 4 trang 19

Bảng dưới đây cho biết kết quả của 6 thí nghiệm xảy ra giữa Fe và dung dịch H₂SO₄ loãng. Trong mỗi thí nghiệm người ta dùng 0,2 gam Fe tác dụng với thể tích bằng nhau của axit, nhưng có nồng độ khác nhau.

Thí nghiệm	Nồng độ axit	Nhiệt độ (°C)	Sắt ở dạng	Thời gian phản ứng xong (s)
1	1M	25	Lá	190
2	2M	25	Bột	85
3	2M	35	Lá	62
4	2M	50	Bột	15
5	2M	35	Bột	45
6	3M	50	Bột	11

Những thí nghiệm nào chứng tỏ rằng :

a) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nhiệt độ ?

b) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng diện tích tiếp xúc ?

c) Phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nồng độ axit ?

Bài giải :

So sánh các điều kiện: nồng độ axit, nhiệt độ của dung dịch H₂SO₄ loãng và trạng thái của sắt với thời gian phản ứng để rút ra :

a) Thí nghiệm 2, thí nghiệm 4 và thí nghiệm 5 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nhiệt độ của dung dịch H₂SO₄.

b) Thí nghiệm 3 và thí nghiệm 5 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng diện tích tiếp xúc.

c) Thí nghiệm 4 và thí nghiệm 6 chứng tỏ phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tăng nồng độ của dung dịch H₂SO₄.

Bài 5 trang 19

Hãy sử dụng những chất có sẵn : Cu, Fe, CuO, KOH, C₆H₁₂O₆ (glucozzơ), dung dịch H₂SO₄ loãng, H₂SO₄ đặc và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm những thí nghiệm chứng minh rằng :

a) Dung dịch H₂SO₄ loãng có những tính chất hóa học của axit.

b) H₂SO₄ đặc có những tính chất hóa học riêng.

Viết phương trình hóa học cho mỗi thí nghiệm.

Bài giải :

a) Để chứng minh dung dịch H₂SO₄ loãng có những tính chất hóa học của axit, ta thực hiện các thí nghiệm:

Cho axit H₂SO₄ loãng lần lượt phản ứng với Fe, CuO, KOH :

–   Tác dụng với kim loại tạo thành muối sunfat và giải phóng khí hiđro.

H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂ ↑

–   Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước.

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

–   Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước.

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

b) Để chứng minh dung dịch H₂SO₄ đặc có những tính chất hóa học riêng ta thực hiện các thí nghiệm :

Cho axit H₂SO₄ đặc tác dụng với Cu đun nóng và với glucozơ (C₁₂H₂₂O₁₁).

–   Tác dụng với kim loại :

Cu + H₂SO_{4 đặc}  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

–   Tính háo nước :

C₁₂H₂₂O₁₁ −^{H₂SO₄ đặc}→ 12C + 11H₂O

Bài 6 trang 19

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Bài giải :

a) Phương trình hóa học :

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

b) Số mol khí H₂ là :

n_H2 = V / 22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

Theo phương trình, ta có :

n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Khối lượng sắt đã phản ứng là :

m_Fe = n_Fe x M_Fe = 0,15 x 56 = 8,4 (g)

c)  50 ml = 0,05 lít.

Theo phương trình, ta có :

n_HCl = 2n_Fe = 2 × 0,15 = 0,3 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch HCl :

C_M = n_HCl / V = 0,3/0,05 = 6M

Bài 7 trang 19

Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Bài giải :

V_HCl = 100 ml = 0,1 lít

⇒ n_HCl = C_M x V = 3 x 0,1 = 0,3 (mol)

Gọi x và y lần lượt là số mol CuO và ZnO trong hỗn hợp.

a) Phương trình hóa học :

CuO      +     2HCl     →     CuCl₂     +     H₂O (1)

x (mol)   →    2x (mol)  →  x  (mol)

 ZnO     +     2HCl     →     ZnCl₂     +     H₂O (2)

y (mol)   →    2y (mol)  →  y  (mol)

b) Theo phương trình :

n_HCl (1) = 2n_CuO = 2x (mol)

n_HCl (2) = 2n_ZnO = 2y (mol)

⇒ n_HCl = 2x + 2y = 0,3 (∗)

Khối lượng mỗi oxit là :

m_CuO = (64 + 16)x = 80x

m_ZnO = (65 + 16).y = 81y

⇒m_hh = 80x + 81y = 12,1 (∗∗)

Từ (∗) và (∗∗) ta có hệ phương trình :

2x + 2y = 0,3

80x + 81y = 12,1

Giải hệ phương trình ta được x = 0,05 và y = 0,1.

⇒ n_CuO = 0,05 mol, n_ZnO = 0,1 mol.

m_CuO = n x M = 0,05 x 80 = 4 (g)

Phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu :

%m_CuO = (m_CuO / m_hh) x 100% = (4/12,1) x 100% = 33%

%m_ZnO =  100% – %m_CuO =100% – 33% = 67%

c) CuO và ZnO phản ứng với H₂SO₄ theo cùng tỉ lệ mol, nên có thể coi hai oxit như một oxit có công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol.

  MO         +       H₂SO₄       →       MSO₄         +       H₂O

0,15 (mol)   →  0,15 (mol)

Khối lượng H₂SO₄ là :

m_H2SO4 = n_H2SO4 x M_H2SO4 = 0,15 x 98 = 14,7 (g)

m_dd = (m_ct / C%) x 100% = (14,7 / 20%) x 100% = 73,5 (g)

3. Hướng dẫn giải bài tập Sách bài tập Hóa học 9 bài 4 :

Bài 4.1 trang 6

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với các chất trong dãy :

A. CuO, BaCl₂, NaCl, FeCO₃

B. Cu, Cu(OH)₂, Na₂CO₃,KCl

C. Fe ; ZnO ; MgCl₂ ; NaOH

D. Mg, BaCl₂ ; K₂CO₃, Al₂O₃

Bài giải :

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO4)₃ + 3H₂O

H₂SO₄ loãng không phản ứng với NaCl, Cu, KCl và MgCl₂.

⇒ Chọn đáp án D.

Bài 4.2 trang 6

Cần phải điều chế một lượng muối đồng sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ?

a) Axit sunfuric tác dụng với đồng(II) oxit.

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng kim loại.

Viết các phương trình hoá học và giải thích.

Bài giải :

Phương trình hóa học :

a) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

–   Muốn điều chế n mol CuSO₄ trong phản ứng (1) ta cần dùng n mol H₂SO₄.

–   Muốn điều chế n mol CuSO₄ trong phản ứng (2) ta cần dùng 2n mol H₂SO₄ đặc.

⇒ Phương pháp điều chế CuSO₄ bằng phản ứng của H₂SO₄ với CuO sẽ tiết kiệm được H₂SO₄ hơn.

Bài 4.3 trang 7

Cho những chất sau : đồng, các hợp chất của đồng và axit sunfuric. Hãy viết những phương trình hoá học điều chế đồng(II) sunfat từ những chất đã cho, cần ghi rõ các điều kiện của phản ứng.

Bài giải :

Phương trình hoá học điều chế đồng(II) sunfat từ những chất đã cho là :

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + CO₂

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Bài 4.4 trang 7

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những chất rắn sau : CuO, BaCl₂, Na₂CO₃. Hãy chọn một thuốc thử để có thể nhận biết được cả ba chất trên. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Bài giải :

Thuốc thử là dung dịch H₂SO₄.

–   Chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo thành dung dịch màu xanh lam là CuO.

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

–   Chất rắn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo nhiều bọt khí là Na₂CO₃.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑

–   Chất rắn tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo kết tủa trắng là BaCl₂.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Bài 4.5 trang 7

Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu là : HCl, H₂SO₄. NaCl, Na₂SO₄. Hãy nhận biết dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học.

Bài giải :

–   Dùng quỳ tím nhận biết được HCl, H₂SO₄ (nhóm I) và NaCl, Na₂SO₄ (nhóm II).

Trích mẫu thử.

–   Phân biệt hai axit trong nhóm (I) bằng muối bari như BaCl₂, Ba(NO₃)₂ hoặc Ba(OH)₂. Lọ nào xuất hiện kết tủa màu trắng là lọ đựng H₂SO₄, lọ còn lại là HCl.

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

–   Phân biệt hai muối trong nhóm (II) cũng bằng muối của bari như trên. Lọ nào xuất hiện kết tủa màu trắng là lọ đựng Na₂SO₄, lọ còn lại là NaCl.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2NaCl

Bài 4.6 trang 7

Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng.

Bài giải :

a) Phương trình hóa học :

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) Số mol khí hiđro là :

n_H2 = V_H2 / 22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

Theo phương trình ta có :

n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là

m_Fe = n_Fe x M_Fe = 0,15 x 56 = 8,4 (g)

c) 50 ml = 0,05 lít

Theo phương trình, ta có :

n_H2SO4 = n_H2 = 0,15 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng :

C_M = n_H2SO4 / V_H2SO4 = 0,15/0,05 = 3M

Bài 4.7 trang 7

Trung hoà 20 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%.

a) Viết phương trình hoá học.

b) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

c) Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?

Bài giải :

a) Phương trình hoá học :

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

b) 20 ml = 0,02 lít

Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng :

n = C_M x V = 1 x 0,02 = 0,02 (mol)

Theo phương trình, số mol NaOH tham gia phản ứng :

n_NaOH = 2n_H2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 (mol)

Khối lượng NaOH tham gia phản ứng :

m_NaOH = n_NaOH x M_NaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (g)

Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :

m_dd = (m_ct / C%) x 100% = (1,6 x 100%) / 20% = 8 (g)

c) Phương trình hoá học :

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Theo phương trình, số mol KOH tham gia phản ứng là :

n_KOH = 2n_H2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 (mol)

Khối lượng KOH tham gia phản ứng là :

m_KOH = n_KOH x M_KOH = 0,04 x 56 = 2,24 (g)

Khối lượng dung dịch KOH cần dùng là :

m_dd = (m_ct / C%) x 100% = (2,24 x 100%) / 5,6% = 40 (g)

Thể tích dung dịch KOH cần dùng là :

V_ddKOH = m_dd / D = 40/1,045 ≈ 38,278 (ml)

Bài 4.8 trang 7

Cho dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 21,6 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, FeCO₃. Thấy thoát ra một hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H₂ là 15 và tạo ra 31,75 gam muối clorua.

a) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

b) Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Bài giải :

Phương trình hóa học :

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + H₂O + CO₂

a) Số mol muối clorua là :

n_FeCl2 = m_FeCl2 / M_FeCl2 = 31,75/127 = 0,25 (mol)

Theo phương trình, số mol HCl là :

n_HCl = 2n_FeCl2 = 2 x 0,25 = 0,5 (mol)

Tính thể tích dung dịch HCl :

V_HCl = n_HCl / C_M = 0,5/0,5 = 1 (lít)

b) Gọi số mol Fe, FeO, FeCO₃ trong hỗn hợp lần lượt là x, y, z.

⇒ x + y + z = 0,25

Theo phương trình, số mol H₂ là x (mol), CO₂ là y (mol).

Mặt khác: Khối lượng hỗn hợp A là : 56x + 72y + 116z = 21,6

Ta có hệ phương trình :

x + y + z = 0,25

56x + 72y + 116z = 21,6

z = 2x

Giải hệ phương trình, ta có : x = 0,05 ; y = 0,1 ; z = 0,1.

Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là :

m_Fe = n_Fe x M_Fe = 0,05 x 56 = 2,8 (g)

m_FeO = n_FeO x M_FeO = 0,1 x 72 = 7,2 (g)

m_FeCO3 = m_hh – (m_Fe + m_FeO) = 21,6 – (2,8 + 7,2) = 11,6 (g)

Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là :

%m_Fe = m_Fe / m_hh = 2,8/21,6 = 12,95%

%m_FeO = m_FeO / m_hh = 7,2/21,6 = 33,33%

%m_FeCO3 = 100% – (%m_Fe + %m_FeO) = 100% – (12,95% + 33,33%) = 53,72%

 

Đây là nội dung tóm tắt và giải bài tập Chương 1 bài 4: Một số axit quan trọng của chương trình hóa học lớp 9 mà các bạn có thể tham khảo. Mời các bạn cùng tham khảo các bài viết tương tự trong chuyên mục : Hóa học lớp 9

We on social :

Facebook