Tóm tắt và giải hóa lớp 9 bài 13 – Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

Dưới đây là bài tóm tắt và giải hóa lớp 9 bài 13 mà bạn có thể tham khảo để học hóa tốt hơn !

1. Tóm tắt hóa học lớp 9 bài 13:

• Hệ thống phân loại các hợp chất vô cơ :

• Tính chất hóa học cơ bản của các hợp chất vô cơ :

Chú thích :

Ngoài ra muối còn có những tính chất sau :

–   Muối có thể tác dụng với muối sinh ra hai muối mới.

–   Muối có thể tác dụng với kim loại sinh ra kim loại mới và muối mới.

–   Muối có thể bị nhiệt phân hủy sinh ra nhiều chất mới.

2. Hướng dẫn giải bài tập Hóa học 9 bài 13:

Bài 1 trang 43

Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, các em hãy chọn những chất thích hợp để viết các phương trình hóa học cho mỗi loại hợp chất.

1. Oxit

a) Oxit bazơ +…. → Bazơ

b) Oxit bazơ +… → muối + nước

c) Oxit axit + … → axit

d) Oxit axit + …. → muối + nước

e) Oxit axit + oxit bazơ → ….

2. Bazơ

a) Bazơ + …. → muối + nước

b) Bazơ + …. → muối + nước

c) Bazơ + …. → muối + bazơ

d) Bazơ oxit bazơ + nước

3. Axit

a) Axit +… → muối + hiđro

b) Axit +… → muối + nước

c) Axit + …. → muối + nước

d) Axit +…. muối → muối + axit

4. Muối

a) Muối + …. → axit + Muối

b) Muối + …. → Muối + bazơ

c) Muối + …. → Muối + Muối

d) Muối + …. → Muối + kim loại

e) Muối …..

Bài giải :

1. Oxit :

a) Oxit bazơ + nước → bazơ

Na₂O + H₂O → 2NaOH

b) Oxit bazơ + axit → muối + nước

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

c) Oxit axit + nước → axit

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

d) Oxit axit + bazơ → muối + nước

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

e) Oxit axit + oxit bazơ → muối

CO₂ + CaO → CaCO₃

2. Bazơ :

a) Bazơ + axit → muối + nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

b) Bazơ + oxit axit → muối + nước

2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃ + H₂O

c) Bazơ + muối → muối + bazơ

2NaOH + CuSO₄→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

d) Bazơ oxit bazơ + nước

Cu(OH)₂CuO + H₂O

3. Axit :

a) Axit + kim loại → muối + hiđro

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

b) Axit + bazơ → muối + nước

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

c) Axit + oxit bazơ → muối + nước

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

d) Axit + muối → muối + axit;

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

(Axit H₂CO₃ không bền bị phân hủy thành H₂O và CO₂)

4. Muối :

a) Muối + axit → axit + muối

2HCl + Na₂SO₃ → 2NaCl + H₂O + SO₂↑

(Axit H₂SO₃ không bền bị phân hủy thành H₂O và SO₂)

b) Muối + bazơ → muối + bazơ

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄

c) Muối + muối → muối + muối

Na₂CO₃ + CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl

d) Muối + kim loại → muối + kim loại

Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

e) Muối nhiều chất mới

2Cu(NO₃)₂  2CuO + 4NO₂ + O₂

Bài 2 trang 43

Để một mẩu natrihiđroxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài . Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn thấy có khí thoát ra,khí này làm đục n­ước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với :

a) Oxi của không khí

b) Hơi n­ước trong không khí

c) Cacbon đioxit và oxi trong không khí

d) Cacbon đioxit và hơi n­ớc trong không khí

e) Cacbon đioxit trong không khí

Bài giải :

Chọn đáp án e).

NaOH có tác dụng với HCl nhưng không giải phóng khí. Để khí bay ra làm đục nước vôi thì NaOH tác dụng với CO₂ trong không khí cho Na₂CO₃ nên khi cho chất này tác dụng với HCl mới cho khí (CO₂) làm đục nước vôi trong.

Phương trình hóa học :

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Bài 3 trang 43

Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl₂ với một dung dịch có hòa tan 20 gam NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đén khi khối lượng không đổi

a. Viết các pương trình hóa học

b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung

c. Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc

Bài giải :

a. Phương trình hóa học :

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ + 2NaCl (1)

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (2)

b. Số mol NaOH đã dùng :

n_NaOH = m_NaOH / M_NaOH = 20/40 = 0,5 (mol)

Số mol NaOH đã tham gia phản ứng :

n_{NaOH pứ} = 2n_CuCl2 = 0,4 (mol)

Vậy NaOH đã dùng là dư.

n_{NaOH dư} = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol)

Theo phương trình (1) và (2), ta có :

n_CuO = n_Cu(OH)2 = n_CuCl2 = 0,2 (mol)

 Khối lượng CuO thu được là :

m_CuO = n_CuO x M_CuO = 0,2 x 80 = 16 (g)

c. Khối lượng NaOH dư là :

m_NaOH = n_NaOH x M_NaOH = 0,1 x 40 = 4 (g)

Theo phương trình (1), số mol NaCl sinh ra là :

n_NaCl = n_{NaOH pứ} = 0,4 (mol)

Khối lượng NaCl là :

m_NaCl = n_NaCl  x M_NaCl  = 0,4 x 58,5 = 23,4 (g)

 

Đây là nội dung tóm tắt và giải bài tập Chương 1 bài 13 – Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ của chương trình hóa học lớp 9 mà các bạn có thể tham khảo. Mời các bạn cùng tham khảo các bài viết tương tự trong chuyên mục : Hóa học lớp 9

We on social :

Facebook