Tóm tắt và giải hóa lớp 8 bài 44: Bài luyện tập 8

Dưới đây là bài tóm tắt và giải hóa lớp 8 bài 44 mà bạn có thể tham khảo để học hóa tốt hơn !

1. Tóm tắt hóa học lớp 8 bài 44 :

–  Độ tan (S) của một chất là số gam chất đó tan được trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

–   Nói chung độ tan của chất rắn sẽ tăng nếu tăng nhiệt độ. Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

–   Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch :

C% = (m_ct / m_dd) x 100%

–   Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong một lít dung dịch :

C_M = n / V (mol/l)

–   Để pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước, ta thực hiện hai bước sau :

Bước 1 : Tính các đại lượng cần dùng.

Bước 2 : Pha chế dung dịch theo các đại lượng đã xác định.

2. Hướng dẫn giải bài tập Hóa học 8 bài 44 :

Bài 1 trang 151

Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì ?

a) S_KNO3(20^oC) = 31, 6 g             S_KNO3(100^oC) = 246 g

S_CuSO4(20^oC) = 20,7 g                S_{CuSO4(100^oC)} = 75,4 g

b)S_{CO2(20^oC,1atm)} = 1,73 g         S_{CO2(60^oC,1 atm)} = 0,07 g

Bài giải :

a) Ở 20^oC độ tan của KNO₃ là 31,6 g.

Ở 100^oC độ tan của KNO₃ là 246 g.

Ở 20^oC độ tan của CuSO₄ là 20,7 g.

Ở 100^oC độ tan của CuSO₄ là 75,4 g.

b) Ở 20^oC và 1 atm độ tan của khí cacbonic là 1,73 g.

Ở 60^oC và 1atm độ tan của khí cacbonic là 0,07 g.

Bài 2 trang 151

Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H₂SO₄ 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H₂SO₄

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g/cm³.

Bài giải :

a) Khối lượng H₂SO₄ là :

m_H2SO4 = 20 x 50% = 10 (g)

Nồng độ phần trăm dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng là :

C% = (mct / mdd) x 100% = (10/50) x 100% = 20%

b) Số mol của H₂SO₄ là :

n_H2SO4 = m_H2SO4 / M_H2SO4 = 10/98 = 0,102 (mol)

Thể tích của H₂SO₄ là :

V = m_dd / D = 50/1,1 = 45,45 (ml) = 0,04545 (lít)

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng :

C_M = n / V = 0,102/0,04545 = 2,24 M

Bài 3 trang 151

Biết S_K2SO4(20^oC) = 11,1 g. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ này.

Bài giải :

Khối lượng dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ 20ºC là :

m_dd = m_ct + m_dm = 11,1 + 100 = 111,1 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ 20ºC là :

C% = (mct / mdd) x 100% = (11,1/111,1) x 100% = 9,99%

Bài 4 trang 151

Trong 800 ml của một dung dịch có chứa 8 g NaOH.

a) Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này.

b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch này để được dung dịch NaOH 0,1 M ?

Bài giải :

a) Số mol của NaOH là :

n_NaOH = m_NaOH / M_NaOH = 8/40 = 0,2 (mol)

Ta có : 800 ml = 0,8 lít

Nồng độ mol của dung dịch là :

C_M = n / V = 0,2/0,8 = 0,25 M

b. Số mol NaOH có trong 200 ml = 0,2 lít dung dịch NaOH 0,25 M :

n_NaOH = C_M x V = 0,25 x 0,2 = 0,05 (mol)

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 mol NaOH :

V = n / C_M = 0,05/0,1 = 0,5 lít = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là :

V_H2O = 500 – 200 = 300 ml

Bài 5 trang 151

Hãy trình bày cách pha chế:

a) 400 g dung dịch CuSO₄ 4%.

b) 300 ml dung dịch NaCl 3M.

Bài giải :

a) Khối lượng chất tan CuSO₄ là :

m_CuSO4 = (m_ddCuSO4 x C%) / 100% = (400 x 4%) / 100% = 16 (g)

Khối lượng H₂O là :

m_H2O = m_dd – m_ct = 400 – 16 = 384 g

Cách pha chế :

• Cân lấy 16 g CuSO₄ khan (màu trắng) cho vào cốc có dung tích 100 ml.
• Cân lấy 384 g nước cất rồi đổ dần dần vào cốc.
• Khuấy kĩ cho CuSO₄ tan hết, ta được 400 g dung dịch CuSO₄ 4%

b) Ta có : 300 ml = 0,3 lít

Số mol chất tan:

n = C_M x V = 3 x 0,3 = 0,9 (mol)

Khối lượng của 0,9 mol NaCl :

m_NaCl = 0,9 x 58,5 = 52,65 g

Cách pha chế:

• Cân lấy 52,65 g NaCl cho vào cốc thủy tinh.
• Đổ dần dần nước cất vào và khuấy nhẹ đủ 300 ml, ta được 300 ml dung dịch NaCl 3M

Bài 6 trang 151

Hãy trình bãy cách pha chế:

a) 150 g dung dịch CuSO₄ 2% từ dung dịch CuSO₄ 20%.

b) 250 ml dung dịch NaOH 0,5 M từ dung dịch NaOH 2M.

Bài giải :

a) Khối lượng chất tan có trong 150 g dung dịch CuSO₄ 2% :

m_CuSO4 = (m_ddCuSO4 x C%) / 100% = (150 x 2%) / 100% = 3 (g)

Khối lượng dung dịch CuSO₄ ban đầu có chứa 3 g CuSO₄ :

m_dd = (m_ct / C%) x 100% = (3 / 20%) x 100% = 15 (g)

Khối lượng nước cần pha chế là :

 m_nước = 150 – 15 = 135 (g)

Pha chế :

Lấy 15 g dung dịch CuSO₄ 20% vào cốc thêm 135 g H₂O vào và khuấy đều, được 150 g dung dịch CuSO₄ 2%.

b) Ta có : 250 ml = 0,25 lít

Số mol chất tan trong 250 ml dung dịch NaOH 0,5M :

n = C_M x V = 0,5 x 0,25 = 0,125 (mol)

Thể tích dung dịch NaOH 2M có chứa 0,125 mol NaOH là :

V = n / C_M = 0,125/2 = 0,0625 lít = 62,5 ml

Pha chế :

• Đong lấy 62,5 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml.
• Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 250 ml và khuấy đều ta được 250 ml dung dịch 0,5M.

3. Hướng dẫn giải bài tập Sách bài tập Hóa học 8 bài 44 :

Bài 44.1 trang 60

Cân 10,6 g muối Na₂CO₃ cho vào cốc chia độ. Rót vào cốc khoảng vài chục mililít nước cất, khuấy cho muối tan hết. Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ 200 ml. Ta được dung dịch Na₂CO₃ có khối lượng riêng là 1,05 g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế.

Bài giải :

Khối lượng của dung dịch Na₂CO₃ :

m_dd = D x V = 1,05 x 200 = 210 (g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch :

C% = (mct / mdd) x 100% = (10,6/210) x 100% ≈ 5,05%

Số mol Na₂CO₃ trong dung dịch :

n = m / M = 10,6/106 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch :

C_M = n / V = 0,1/0,2 = 0,5 M

Bài 44.2 trang 60

Có : CuSO₄ và nước cất. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế để có được những sản phẩm sau :

a) 50 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 1M.

b) 50 g dung dịch CuSO₄ có nồng độ 10%.

Bài giải :

a) Ta có : 50ml = 0,05 lít

Số mol CuSO₄ cần dùng là :

n = C_M x V = 1 x 0,05 = 0,05 (mol)

Khối lượng CuSO₄ cần dùng là :

m = n x M = 0,05 x 160 = 8 (g)

Cách pha chế :

• Cân 8 g CuSO₄ cho vào cốc chia độ.
• Thêm khoảng 25 – 30 ml nước cất vào cốc, dùng đũa thuỷ tinh khuấy cho CuSO₄ tan hết, thêm từ từ nước cất cho đủ 50 ml.
• Trộn đều, ta được 50 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 1M.

b) Khối lượng CuSO₄ cần dùng là :

m_CuSO4 = (m_dd x C%) / 100% = (50 x 10%) / 100% = 5 (g)

m_nước = 50 – 5 = 45 (g)

Cách pha chế :

• Cân lấy 5 g CuSO₄ cho vào cốc.
• Rót từ từ vào cốc 45 ml nước cất, khuấy cho CuSO₄ tan hết, ta được 50 g dung dịch CuSO₄ 10%.

Bài 44.3 trang 60

Bảng dưới đây cho biết độ tan của một muối trong nước thay đổi theo nhiệt độ :

Nhiệt độ (°C)	20	30	40	50	60
Độ tan (g/100g nước)	5	11	18	28	40

a) Vẽ đồ thị biểu diễn độ tan của muối trong nước (trục tung biểu thị khối lượng chất tan, trục hoành biểu thị nhiệt độ).

b) Căn cứ vào đồ thị, hãy ước lượng độ tan của muối ở 25°C và 55°C.

c) Tính số gam muối tan trong :

– 200 g nước để có dung dịch bão hoà ở nhiệt độ 20°C.

– 2 kg nước để có dung dịch bão hoà ờ nhiệt độ 50°C.

Bài giải :

a) Đồ thị :

b) Ước lượng độ tan của muối :

S_25°C ≈ 7,5 g/100g H₂O

S_55°C ≈ 32 g/100g H₂O

c) Số gam muối tan :

–   Ở 20°C thì độ tan của muối là 5 g.

Vậy trong 200 g nước muối tan có khối lượng :

(5 x 200) / 100 = 10 (g)

–   Ở 50°C thì độ tan của muối là 28 g.

Vậy trong 2 kg = 2000g nước muối tan có khối lượng :

(2000 x 28) / 100 = 560 (g)

Bài 44.4 trang 60

Người ta pha chế một dung dịch NaCl ở 20°C bằng cách hoà tan 23,5 g NaCl trong 75 g nước. Căn cứ vào độ tan của NaCl trong nước S_NaCl(20°C) = 32 (g), hãy cho biết dung dịch NaCl đã pha chế là bão hoà hay chưa bão hoà. Nếu dung dịch NaCl là chưa bão hoà, làm thế nào để có được dung dịch NaCl bão hoà ở 20°C ?

Bài giải :

Theo độ tan của muối NaCl trong nước ở nhiệt độ 20°C là 32 g, ở nhiệt độ này 75 g nước hoà tan tối đa được :

m = (32 x 75) / 100 = 24 (g)

Vậy dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hòa. Để dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này, ta cần cho thêm vào dung dịch đã pha chế một lượng NaCl là:

24 – 23,5 = 0,5 (g)

Khuấy cho muối tan hết, ta được dung dịch bão hoà NaCl ở 20°C.

Bài 44.5 trang 61

Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1M từ H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.

Bài giải :

Số mol của H₂SO₄ cần để pha chế 500ml dung dịch H₂SO₄ 1M :

n_H2SO4 = C_M x V = 1 x 0,5 = 0,5 (mol)

⇒ m_H2SO4 = n x M = 0,5 x 98 = 49 (g)

Khối lượng H₂SO₄ 98% có chứa 49 g H₂SO₄ :

m_ddH2SO4 = (m_H2SO4 / C%) x 100% = 49/98 x 100% = 50 (g)

V_dd = m / D = 50/1,84 ≈ 27,2 (ml)

Phần pha chế :

• Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít.
• Rót từ từ 27,2 ml H₂SO₄ 98% vào cốc, khuấy đều.
• Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M.

Bài 44.6 trang 61

A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,5M.

a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích V_A : V_B = 2 : 3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.

b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M ?

Bài giải :

a) Ta có: V_A : V_B = 2 : 3

Số mol H₂SO₄ có trong 2V (l) dung dịch A :

n_H2SO4 = C_M x V_A = 0,2 x 2V = 0,4V (mol)

Số mol H₂SO₄ có trong 3V (l) dung dịch B :

n_H2SO4 = C_M x V_B = 0,5 x 3V = 1,5V (mol)

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha trộn:

C_M = n / V = (0,4V + 1,5V )/(2V + 3V) = 0,38 M

Vậy nồng độ mol của dung dịch C là 0,38 M.

b) Gọi x là thể tích của dung dịch axit A và y là thể tích của dung dịch B.

n_H2SO4 (A) = C_M x V_A = 0,2x (mol)

n_H2SO4 (B) = C_M x V_A = 0,5y (mol)

C_M = n / V = (0,2x + 0,5y)/(x + y) = 0,3

⇒ x = 2y

Ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B, ta sẽ được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M.

Bài 44.7 trang 61

Có 200 g dung dịch NaOH 5% (dung dịch A).

a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 8% ?

b) Cần hoà tan bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8% ?

c) Làm bay hơi nước dung dịch A, người ta cũng thu được dung dịch NaOH 8%. Tính khối lượng nước đã bay hơi.

Bài giải :

a) Khối lượng NaOH có trong dung dịch ban đầu :

m_NaOH = (m_dd x C%) / 100% = (200 x 5%) / 100% = 10 (g)

Đặt a (g) là khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng.

m_NaOH = (m_dd x C%) / 100% = (a x 10%) / 100% = 0,1a (g)

Đề thu được dung dịch 8% ta có :

C% = (mct / mdd) x 100% ⇔ (10 + 0,1a)/(200 + a) x 100% = 8%

Giải phương trình, ta được : a = 300 (g)

Phải trộn thêm 300 g dung dịch NaOH 10% ta sẽ có 200 + 300 = 500 (g) dung dịch NaOH nồng độ 8%.

b) Đặt a (g) là khối lượng nước bay hơi khỏi dung dịch để có dung dịch NaOH nồng độ 8%.

Ta có :

C% = (mct / mdd) x 100% ⇔ (10 + a)/(200 + a) x 100% = 8%

Giải phương trình, ta được : a = 6,52 (g)

Phải trộn thêm 6,52 g NaOH vào dung dịch A ta sẽ được dung dịch NaOH nồng độ 8%.

c) Đặt a (g) là khối lượng nước bay hơi khỏi dung dịch để có dung dịch NaOH nồng độ 8%.

Ta có :

C% = (mct / mdd) x 100% ⇔ 10/(200 – a) x 100% = 8%

Giải phương trình, ta được : a = 75 (g)

Cho 75 g nước bay hơi ra khỏi 200 g dung dịch NaOH ban đầu, ta được 200 – 75 = 125 (g) dung dịch NaOH có nồng độ 8%.

 

Đây là nội dung tóm tắt và giải bài tập Chương 6 bài 44: Bài luyện tập 8 trong chương trình hóa học lớp 8 mà các bạn có thể tham khảo. Mời các bạn cùng tham khảo các bài viết tương tự trong chuyên mục : Hóa học lớp 8

We on social :

Facebook