Tóm tắt và giải hóa lớp 8 bài 11: Bài luyện tập 2

Dưới đây là bài tóm tắt và giải hóa lớp 8 bài 11 – Bài luyện tập 2 mà bạn có thể tham khảo để học hóa tốt hơn!

1. Tóm tắt hóa học lớp 8 bài 11:

–   Chất được biểu diễn bằng công thức hóa học.

–   Công thức hóa học của đơn chất chỉ gồm kí hiệu hóa học của một nguyên tố.

 A (đơn chất kim loại và một vài phi kim như: S, C,…)

A_x (phần lớn chấc đơn chất phi kim, thường là x = 2)

–   Công thức hóa học của hợp chất gồm kí hiệu hóa học của những nguyên tố tạo ra chất kèm theo chỉ số ở chân.

Hợp chất: A_xB_y, A_xB_yC_z, …

–   Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất (trừ đơn chất kim loại,…), cho biết nguyên tố nào tạo ra chất, số nguyên tử của mỗi nguyên tố và phân tử khối.

–   Hóa trị là con số biểu diễn khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác.

–   Hóa trị của một nguyên tố được xác định theo hóa trị của H chọn làm đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị.

–   Quy tắc hóa trị: Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia. ( x.a = y.b )

2. Hướng dẫn giải bài tập Hóa học 8 bài 11:

Bài 1 trang 41

Hãy tính hóa trị của đồng Cu, photpho P, silic Si và sắt Fe trong các công thức hóa học sau: Cu(OH)₂, PCl₅, SiO₂, Fe(NO₃)₃.

Bài giải:

–  Cu(OH)₂:

Gọi a là hóa trị của Cu

Theo quy tắc hóa trị ta có: 1.a = I.2 ⇒ a = II

Vậy Cu có hóa trị II

–  PCl₅:

Gọi b là hóa trị của P

Theo quy tắc hóa trị ta có: 1.b = I.5 ⇒ b = V

Vậy P có hóa trị V

–  SiO₂

Gọi c là hóa trị của Si

Theo quy tắc hóa trị ta có: 1.c = II.2 ⇒ c = IV

Vậy Si có hóa trị IV

–  Fe(NO₃)₃

Gọi d là hóa trị của Fe

Theo quy tắc hóa trị ta có: 1.d = I.3 ⇒ d = III

Vậy Fe có hóa trị III

Bài 2 trang 41

Cho biết nhóm công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất của nguyên tố Y với H như sau (X, Y là những nguyên tố nào đó) : XO, YH₃.

Hãy chọn công thức hóa học nào là đúng cho hợp chất của X với Y trong số các công thức cho sau đây :

A. XY₃         B. X₃Y         C. X₂Y₃         D. X₃Y₂          E.XY

Bài giải:

• Gọi a là hóa trị của X trong công thức XO

Theo quy tắc hóa trị ta có: a.1 = II.1

⇒ a = II

⇒ Vậy X có hóa trị II.

• Gọi b là hóa trị của Y trong công thức YH₃

Theo quy tắc hóa trị ta có: b.1 = I.3

⇒ b = III

⇒ Vậy Y có hóa trị III.

• Hợp chất X(II) và Y(III) có công thức dạng chung là X_xY_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: II.x = III.y

⇒ x = 3 , y = 2

⇒ Công thức hóa học là X₃Y₂

⇒ Chọn đáp án D

Bài 3 trang 41

Theo hóa trị của sắt trong hợp chất có công thức hóa học là Fe₂O_­3, hãy chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức hợp chất có phân tử gồm Fe liên kết với (SO₄) sau :

A. FeSO₄,     B. Fe₂SO₄,     C. Fe₂(SO₄)­₂,     D. Fe₂(SO₄)₃,     E. Fe₃(SO₄)₂

Bài giải:

• Gọi a là hóa trị của Fe trong công thức Fe₂O_­3

Theo quy tắc hóa trị ta có: a.2 = II.3

⇒ a = III

⇒ Vậy Fe có hóa trị III.

• Công thức dạng chung của Fe(III) và nhóm SO₄ hóa trị (II) là: Fe_x(SO₄)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: III.x = II. y

⇒ x = 2 , y = 3

⇒ Công thức hóa học là Fe₂(SO₄)₃

⇒ Chọn đáp án D

Bài 4 trang 41

Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất có phân tử gồm kali K, bari Ba, nhôm Al lần lượt liên kết với :

a) Cl.                                              b) Nhóm (SO₄).

Bài giải:

a) Cl:

• Gọi công thức hóa học chung của K(I) và Cl (I) là: K_xCl_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.I = I.y

⇒ x = 1 , y = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của K_xCl_y là KCl.

Phân tử khối của KCl: 39 + 35,5 = 74,5 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Ba(II) và Cl (I) là: Ba_xCl_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.II = I.y

⇒ x = 1 , y = 2

⇒ Vậy công thức hóa học của Ba_xCl_y là BaCl₂.

Phân tử khối của BaCl₂: 137 + 35,5 x 2 = 208 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Al(III) và Cl (I) là: Al_xCl_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.III = I.y

⇒ x = 1 , y = 3

⇒ Vậy công thức hóa học của Al_xCl_y là AlCl₃.

Phân tử khối của AlCl₃: 27 + 35,5 x 3 = 133,5 đvC

b) Nhóm (SO₄)

• Gọi công thức hóa học chung của K(I) và SO₄(II) là: K_x(SO₄)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.I = II.y

⇒ x = 2 , y = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của K_x(SO₄)_y là K₂SO₄.

Phân tử khối của K₂SO₄: 39.2 + 32 + 16.4 = 174 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Ba(II) và SO₄(II) là: Ba_x(SO₄)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.II = II.y

⇒ x = 1 , y = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của Ba_x(SO₄)_y là BaSO₄.

Phân tử khối của BaSO₄: 137 + 32 + 16.4 = 233 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Al(III) và SO₄(II) là: Al_x(SO₄)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.III = II.y

⇒ x = 2 , y = 3

⇒ Vậy công thức hóa học của Al_x(SO₄)_y là Al₂(SO₄)₃

Phân tử khối của Al₂(SO₄)₃: 27.2 + (32 + 16.4).3 = 342 đvC

3. Hướng dẫn giải bài tập Sách bài tập Hóa học 8 bài 11:

Bài 11.1 trang 15

Viết sơ đồ công thức các hợp chất sau: H₂S, PH₃, CO₂, SO₃

Bài giải:

–  H₂S

H – S – H

–  PH₃

–  CO₂

O = C = O

–  SO₃

Bài 11.2 trang 15

Cho biết công thức hoá học hợp chất của nguyên tố X với nhóm (SO4) và hợp chất của nhóm nguyên tử Y với H như sau :

X₂(SO₄)₃ ; H₃Y.

Hãy chọn công thức hoá học nào là đúng cho hợp chất của X và Y trong số các công thức cho sau đây :

XY2	Y2X	XY	X2Y2	X3Y2
(a)	(b)	(c)	(d)	(e)

Bài giải:

• Trong công thức X₂(SO₄)₃ nhóm (SO₄) có hóa trị II, gọi x là hóa trị của X

Theo quy tắc hóa trị: x.2 = II.3 ⇒ x = III ⇒ X có hóa trị III.

• Và trong công thức H₃Y biết H có hóa trị I, gọi y là hóa trị của Y

Theo quy tắc hóa trị: I.3 = y.1 ⇒ y = III ⇒ Y có hóa trị III.

• Công thức của hợp chất của X và Y là: X_aY_b

Theo quy tắc hóa trị : III.a = III.b

⇒ a = 1 , b = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của hợp chất là XY

⇒ Chọn đáp án C

Bài 11.3 trang 15

Lập công thức hoá học và tính phân tử khối của các hợp chất có phân tử gồm Na, Cu(II) và Al lần lượt liên kết với:

a) Brom Br(I).

Bài giải:

• Gọi công thức hóa học chung của Na(I) và Br(I) là: Na_xBr_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.I = I.y

⇒ x = 1 , y = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của Na_xBr_y là NaBr.

Phân tử khối của NaBr: 23 + 80 = 103 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Cu(II) và Br(I) là: Cu_x(Br)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.II = I.y

⇒ x = 1 , y = 2

⇒ Vậy công thức hóa học của Cu_x(Br)_y là CuBr₂.

Phân tử khối của CuBr₂: 64 + 80.2 = 224 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Al(III) và Br(I) là: Al_x(Br)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: III.x = I.y

⇒ x = 1 , y = 3

⇒ Vậy công thức hóa học của Al_x(Br)_y là AlBr₃.

Phân tử khối của AlBr₃: 27 + 80.3 = 267 đvC

b) Lưu huỳnh S(II).

• Gọi công thức hóa học chung của Na(I) và S(II) là: Na_xS_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.I = II.y

⇒ x = 2 , y = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của Na_xS_y là Na₂S

Phân tử khối của Na₂S: 23.2 + 32 = 78 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Cu(II) và S(II) là: Cu_xS_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.II = II.y

⇒ x = 1 , y = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của Cu_xS_y là CuS

Phân tử khối của CuS: 64 + 32 = 96 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Al(III) và S(II) là: Al_xS_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.III = II.y

⇒ x = 2 , y = 3

⇒ Vậy công thức hóa học của Al_xS_y là Al₂S₃

Phân tử khối của Al₂S₃: 27.2 + 32.3 = 150 đvC

Bài 11.4 trang 16

Lập công thức hoá học và tính phân tử khối của các hợp chất có phân tử gồm Ag(I), Mg, Zn và Fe(III) lần lượt liên kết với:

a) Nhóm (NO₃)

• Gọi công thức hóa học chung của Ag(I) và (NO₃)(I) là: Ag_x(NO₃)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.I = I.y

⇒ x = 1 , y = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của Ag_x(NO₃)_y là AgNO₃

Phân tử khối của AgNO₃: 108 + 14 + 16.3 = 170 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Mg(II) và (NO₃)(I) là: Mg_x(NO₃)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.II = I.y

⇒ x = 1 , y = 2

⇒ Vậy công thức hóa học của Mg_x(NO₃)_y là Mg(NO₃)₂

Phân tử khối của Mg(NO₃)₂: 24 + 2.(14 + 16.3) = 148 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Zn(II) và (NO₃)(I) là: Zn_x(NO₃)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.II = I.y

⇒ x = 1 , y = 2

⇒ Vậy công thức hóa học của Zn_x(NO₃)_y là Zn(NO₃)₂

Phân tử khối của Zn(NO₃)₂: 65 + 2.(14+ 16.3) = 189 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Fe(III) và (NO₃)(I) là: Fe_x(NO₃)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.III = I.y

⇒ x = 1 , y = 3

⇒ Vậy công thức hóa học của Fe_x(NO₃)_y là Fe(NO₃)₃

Phân tử khối của Fe(NO₃)₃: 56 + 3.(14 + 16.3) = 242 đvC

b) Nhóm (PO₄)

• Gọi công thức hóa học chung của Ag(I) và (PO₄)(III) là: Ag_x(PO₄)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.I = III.y

⇒ x = 3 , y = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của Ag_x(PO₄)_y là Ag₃PO₄

Phân tử khối của Ag₃PO₄: 108.3 + 31 + 16.4 = 419 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Mg(II) và (PO₄)(III) là: Mg_x(PO₄)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.II = III.y

⇒ x = 3 , y = 2

⇒ Vậy công thức hóa học của Mg_x(PO₄)_y là Mg₃(PO₄)₂

Phân tử khối của Mg₃(PO₄)₂: 24.3 + 2.(31 + 16.4) = 385 đvC

• Gọi công thức hóa học chung của Fe(III) và (PO₄)(III) là: Fe_x(PO₄)_y

Theo quy tắc hóa trị ta có: x.III = III.y

⇒ x = 1 , y = 1

⇒ Vậy công thức hóa học của Fe_x(PO₄)_y là FePO₄

Phân tử khối của FePO₄: 56 + 31 + 16.4 = 151 đvC

Bài 11.5 trang 16

Công thức hoá học một số hợp chất của nhôm viết như sau :

AICl₄ ; AlNO₃ ; Al₂O₃ ; AlS ; Al₃(SO₄)₂ ; Al(OH)₂ ; Al₂(PO₄)₃.

Biết rằng trong số này chỉ có một công thức đúng và S có hoá trị II, hãy sửa lại những công thức sai.

Bài giải:

–   Công thức hóa học đúng là Al₂O₃

–   Những công thức còn lại sai. Sửa:

AlCl₃; Al(NO₃)₃; Al₂S₃; Al₂(SO₄)₃; Al(OH)₃; AlPO₄

Bài 11.6 trang 16

Cho biết tổng số các hạt proton, nơtron và các electron tạo nên nguyên tử một nguyên tố bằng 49, trong đó số hạt không mang điện là 17.

a) Tính số p và số e có trong nguyên tử.

b) Viết tên, kí hiệu hoá học và nguyên tử khối của nguyên tố.

c) Vẽ sơ đồ đơn giản của nguyên tử (xem lại bài tập 4.6*).

Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng có gì giống và khác so với nguyên tử O ? (Xem sơ đồ nguyên tử này trong bài 4. Nguyên tử – SGK).

Bài giải:

a) Số p và số e có trong nguyên tử là:

Trong nguyên tử vì số p = số e và nơtron là hạt không mang điện, nên theo đề bài, ta có :

Vậy số p và số e bằng 16

b) Tên, kí hiệu hóa học và nguyên tử khối của nguyên tố là:

Nguyên tố này là lưu huỳnh, kí hiệu S, nguyên tử khối là 32 đvC.

c) Sơ đồ đơn giản của nguyên tử S là:

Bài 11.7 trang 16

Một hợp chất của nguyên tố T hoá trị III với nguyên tố oxi, trong đó T chiếm 53% về khối lượng.

a) Xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố T.

b) Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của hợp chất.

Bài giải:

a) Nguyên tử khối và tên nguyên tố T là:

Gọi công thức của hợp chất là T₂O₃ và a là nguyên tử khối của T

Theo đề bài, ta có tỉ lệ phần trăm khối lượng của T:

Vậy nguyên tố T là nhôm (Al).

b) Công thức hóa học của hợp chất là Al₂O₃ . Phân tử khối của Al₂O₃ : 27.2 + 16.3 = 102 đvC

Bài 11.8 trang 16

Hợp chất A tạo bởi hiđro và nhóm nguyên tử (XO_y) hoá trị III. Biết rằng phân tử A nặng bằng phân tử H₂SO₄ và nguyên tố oxi chiếm 65,31% về khối lượng của A.

a) Xác định chỉ số y và nguyên tử khối của nguyên tố X.

b) Viết tên, kí hiệu hoá học của X và công thức hoá học của A.

Bài giải:

a) Chỉ số y và nguyên tử khối của nguyên tố X:

Gọi công thức của A là H₃XO_y (vì nhóm XO_y hóa trị III nên theo quy tắc hóa trị ta xác định được phân tử có 3 nguyên tử H)

Phân tử khối của A = H₂SO₄ : 2 + 32 + 16.4 = 98 (đvC)

Theo đề bài, ta có khối lượng của nguyên tố oxi trong hợp chất là:

⇒ Có 4 nguyên tử oxi trong hợp chất A.

Vậy nguyên tử khối của X là: 98 – (3 + 64) = 31 (đvC)

b) Tên, kí hiệu hoá học của X và công thức hoá học của A là:

Tên nguyên tố X là photpho. Kí hiệu hóa học là P.

Công thức hóa học của A là H₃PO₄.

 

Đây là nội dung tóm tắt và giải bài tập Chương 1 bài 11: Bài luyện tập 2 của chương trình hóa học lớp 8 mà các bạn có thể tham khảo. Mời các bạn cùng tham khảo các bài viết tương tự trong chuyên mục : Hóa học lớp 8

We on social :

Facebook